1 из 14
Презентация на тему: Фтор
№ слайда 1
Описание слайда:
№ слайда 2
Описание слайда:
Цели и задачи реферата Фтор довольно распространен в природе. Процентное содержание его в земной коре приближается к содержанию таких элементов, как азот, сера, хром, марганец и фосфор. И в тоже время соединения этих элементов широко описаны в любой химической литературе, тогда как о фторе и его соединениях даны лишь небольшие справочные данные. Задачи моего реферата следующие: Исследовать историю открытия фтора и его распространение в природе. Описать физические и химические свойства фтора. Собрать данные о соединениях фтора. Изучить применение фтора и его соединений.
№ слайда 3
Описание слайда:
Историческая справка О существовании элемента, который впоследствии был назван фтором (от греческого «фторос» - разрушение, гибель), догадывались многие химики конца XVIII – начала XIX в., но получить его в чистом виде из-за его необычайной активности долго не удавалось. Одно из самых интересных соединений фтора – плавиковая кислота HF, была получена в 1771 г. знаменитым шведским химиком К.Шееле, который предположил, что в этой кислоте содержится новый химический элемент. Но прошло больше ста лет, прежде чем химики выделили наконец этот элемент. Произошло это в 1886 г., первооткрывателем свободного фтора стал французский химик А. Муассан.
№ слайда 4
Описание слайда:
№ слайда 5
Описание слайда:
Нахождение в природе Фтор распространяется в природе довольно широко. Его содержание в земной коре 6,25 .10-2% от общей массы. Свободный фтор в природе фактически не встречается. Основная масса фтора распределена по различным горным породам. Из минералов, содержащих фтор наибольшее значение имеют плавиковый шпат(флюорит) CaF2, апатит Ca10 (F,CI)2 (PO4)6 , криолит Na3 AlF6.
№ слайда 6
Описание слайда:
Физические свойства фтора Фтор – ядовитый газ. В обычных условиях фтор – газ бледно-желтого цвета, с резким характерным запахом, напоминающим запах хлора и озона, обнаруживаемым даже при следах фтора. В жидком виде фтор имеет канареечно-жёлтый цвет. Молекула фтор двухатомна (F2); теплота её диссоциации точно неустановленна и зависимости от метода измерения колеблется от 51 до 73 ккал/моль.
№ слайда 7
Описание слайда:
Химические свойства фтора Фтор в своих соединениях бывает только отрицательно одновалентным. Уже на холоде фтор энергичен: соединяется с бромом, йодом, серой, фосфором, кремнием, большинством металлов, причем эти реакции часто сопровождаются взрывом. Самое простое средство тушения пожаров – вода – горит во фторе светло-коричневым пламенем. С органическими веществами фтор образует фторорганические соединения.
№ слайда 8
Описание слайда:
Отравление фтором и его соединениями Острые отравления фтором в производственных условиях наблюдаются крайне редко, лишь при авариях. При высоких концентрациях фтористого водорода в воздухе, проявляются раздражение глаз и слизистой оболочки гортани и бронхов, слёзотечение, слюнотечение, носовые кровотечения. На кожу плавиковая кислота действует прижигающее, вызывая образование трудно заживающих язв. Фтористые соединения действуют угнетающе на ферменты энолазу, холинэстеразу и другие, а также вызывают нарушение кальциевого и фосфорного обмена. Лечение при отравлении соединениями фтора – питьё 0,5 – 1% раствора хлористого кальция с смесью жжёной магнезии, промывание желудка такой же смесью; внутривенное введение 10% раствора хлористого кальция (10мл).
№ слайда 9
Описание слайда:
Техника безопасности Для индивидуальной защиты от фтористых соединений применяются резиновые перчатки и обувь, спецодежда, противогазы, противопылевые респираторы и др. Рабочие, занятые на производстве фтора, плавиковой кислоты, фторорганических соединений, на производстве и применении фтористого бериллия и фторокиси бериллия, подлежат периодическому медицинскому осмотру раз в 6 месяцев, а в некоторых производствах – 1 раз в год. Дополнительное специальное питание назначается при производстве суперфосфата, криолита, фторпроизводных и фторсодержащих солей. Рекомендуются витамины группы В, аскорбинат кальция, пища, богатая кальцием.
№ слайда 10
Описание слайда:
Применение Наибольшее применение получили соединения фториды: фторид кислорода используют в реактивной технике как наиболее мощные окислители после озона, плавиковая кислота – в качестве растворителя и для травления стекла, фтористый бор применяют в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности и т. д., уран шестифтористый – для выделения радиоактивного изотопа урана в атомной технике
№ слайда 11
Описание слайда:
Применение сера шестифтористая – в качестве газа для изоляции высоковольтных установок, фтористый натрий – для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, криолит – при производстве алюминия, плавиковый шпат широко используется в металлургии и при изготовлении эмалей, элементарный фтор применяют в жидком виде как окислитель реактивного топлива и для обеззараживания питьевой воды, фреоны применяются как хладагенты в холодильных установках.
№ слайда 12
Описание слайда:
Фтор в организме Фтор – постоянная составная часть растительных и животных организмов. При увеличении или уменьшении уровня фтора в воде у пресноводных и наземных животных наблюдается заболевания; например, при содержании фтора в воде, больше 0,00005%, может развиться флюороз - заболевание, сопровождающееся пятнистостью эмали и хрупкостью зубов. При содержании фтора, не достигающем этого уровня, наступает кариес зубов (разрушение эмали и дентина зубов). Фтор поступает в живой организм, помимо питьевой воды, с пищевыми продуктами, в которых содержится в среднем около 0,02-0,05 мг % фтора.
Описание слайда:
Заключение В результате своей работы над темой реферата я познакомился со свойствами фтора и его соединений в процессе изучения различной литературы. Многообразие неорганических и органических соединений фтора и широкий спектр их применения в повседневной жизни были для меня открытием. Конечно, очень жаль, что моя работа ограничивается чисто теоретическим содержанием, но я надеюсь, что эти материалы будут интересны и другим ребятам, которые будут изучать химию.
ФТОР ФТОР, F, химический элемент с атомным номером 9, атомная масса 18, Природный фтор состоит из одного стабильного нуклида 19F. Конфигурация внешнего электронного слоя 2s2p5. В соединениях проявляет только степень окисления -1 (валентность I). Фтор расположен во втором периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам. ФТОР, F, химический элемент с атомным номером 9, атомная масса 18, Природный фтор состоит из одного стабильного нуклида 19F. Конфигурация внешнего электронного слоя 2s2p5. В соединениях проявляет только степень окисления -1 (валентность I). Фтор расположен во втором периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам.
Свойства При обычных условиях фтор -- газ (плотность 1,693 кг/м 3) с резким запахом. Температура кипения -188,14°C, температура плавления -219,62°C. В твердом состоянии образует две модификации: a-форму, существующую от температуры плавления до -227,60°C, и b-форму, устойчивую при температурах, более низких, чем -227,60°C. При обычных условиях фтор -- газ (плотность 1,693 кг/м 3) с резким запахом. Температура кипения -188,14°C, температура плавления -219,62°C. В твердом состоянии образует две модификации: a-форму, существующую от температуры плавления до -227,60°C, и b-форму, устойчивую при температурах, более низких, чем -227,60°C. Как и другие галогены, фтор существует в виде двухатомных молекул F2. Межъядерное расстояние в молекуле 0,14165 нм. Молекулу F2 характеризует аномально низкая энергия диссоциации на атомы (158 к Дж/моль), что, в частности, обусловливает высокую реакционную способность фтора. Как и другие галогены, фтор существует в виде двухатомных молекул F2. Межъядерное расстояние в молекуле 0,14165 нм. Молекулу F2 характеризует аномально низкая энергия диссоциации на атомы (158 к Дж/моль), что, в частности, обусловливает высокую реакционную способность фтора. Химическая активность фтора чрезвычайно велика. Из всех элементов со фтором не образуют фторидов только три легких инертных газа -- гелий, неон и аргон. Во всех соединениях фтор проявляет только одну степень окисления -1. Химическая активность фтора чрезвычайно велика. Из всех элементов со фтором не образуют фторидов только три легких инертных газа -- гелий, неон и аргон. Во всех соединениях фтор проявляет только одну степень окисления -1. Фторид натрия
История открытия Фтор(F2) был открыт в 1866 году французским химиком Анри Муассаном электролизом смеси жидкого безводного HF и гидродифторида калия KHF2 в платиновом сосуде: 2HF H2 + F2 катод анод В 1906 году Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие элемента фтора и введение в практику электрической печи, названной его именем
Химические свойства Взаимодействует со всеми металлами с выделением большого количества теплоты: Взаимодействует со всеми металлами с выделением большого количества теплоты: с алюминием: 3F Al 2 AlF к Дж с алюминием: 3F Al 2 AlF к Дж с железом: 3F 2 + 2Fe 2FeF к Дж с железом: 3F 2 + 2Fe 2FeF к Дж При нагревании взаимодействует со многими неметаллами, кроме кислорода, азота и алмаза При нагревании взаимодействует со многими неметаллами, кроме кислорода, азота и алмаза с водородом: F 2 + H 2 2HF к Дж с водородом: F 2 + H 2 2HF к Дж c кремнием: 2F 2 + Si SiF к Дж c кремнием: 2F 2 + Si SiF к Дж Окисляет другие галогены: Окисляет другие галогены: хлор: F 2 + Cl 2 2ClF хлор: F 2 + Cl 2 2ClF бром: F 2 + Br 2 2BrF бром: F 2 + Br 2 2BrF йод: F 2 + I 2 2lF йод: F 2 + I 2 2lF
Фтор и здоровье (суточная норма 2-3 мг) Фтор и здоровье (суточная норма 2-3 мг) Роль в организме обеспечивает крепость костных тканей, правильный рост скелета, волос и ногтей, повышает устойчивость зубов к кариозным заболеваниям, принимает участие в кроветворении, защищает от остеопороза. Недостаток: кариес (разрушение зубной эмали), ослабевание костей, выпадение волос Избыток: флюороз (пятнистость эмали зубов),замедление роста, деформация скелета
В качестве микроэлемента фтор входит в состав всех организмов. У животных и человека фтор присутствует в костной ткани (у человека -- 0,2-1,2%) и, особенно, в дентине и эмали зубов. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 2,6 г фтора; суточная потребность составляет 2-3 мг и удовлетворяется, главным образом, с питьевой водой. Недостаток фтора приводит к кариесу зубов. Поэтому соединения фтора добавляют в зубные пасты, иногда вводят в состав питьевой воды. Избыток фтора в воде, однако, тоже вреден для здоровья. Он приводит к флюорозу -- изменению структуры эмали и костной ткани, деформации костей. ПДК для содержания в воде фторид- ионов составляет 0,7 мг/л. ПДК газообразного фтора в воздухе 0,03 мг/м 3. Роль фтора в растениях неясна. Биологическая роль:
Слайд 2
Цели и задачи реферата
Фтор довольно распространен в природе. Процентное содержание его в земной коре приближается к содержанию таких элементов, как азот, сера, хром, марганец и фосфор. И в тоже время соединения этих элементов широко описаны в любой химической литературе, тогда как о фторе и его соединениях даны лишь небольшие справочные данные. Задачи моего реферата следующие: Исследовать историю открытия фтора и его распространение в природе. Описать физические и химические свойства фтора. Собрать данные о соединениях фтора. Изучить применение фтора и его соединений.
Слайд 3
Историческая справка
О существовании элемента, который впоследствии был назван фтором (от греческого «фторос» - разрушение, гибель), догадывались многие химики конца XVIII – начала XIX в., но получить его в чистом виде из-за его необычайной активности долго не удавалось. Одно из самых интересных соединений фтора – плавиковая кислота HF, была получена в 1771 г. знаменитым шведским химиком К.Шееле, который предположил, что в этой кислоте содержится новый химический элемент. Но прошло больше ста лет, прежде чем химики выделили наконец этот элемент. Произошло это в 1886 г., первооткрывателем свободного фтора стал французский химик А. Муассан.
Слайд 4
Происхождение фтора
Название «фтор», предложенное А.Ампером в 1810г, употребляется только в русском языке, во многих странах применяют название «флюор».
Слайд 5
Нахождение в природе
Фтор распространяется в природе довольно широко. Его содержание в земной коре 6,25 .10-2% от общей массы. Свободный фтор в природе фактически не встречается. Основная масса фтора распределена по различным горным породам. Из минералов, содержащих фтор наибольшее значение имеют плавиковый шпат(флюорит) CaF2, апатит Ca10 (F,CI)2 (PO4)6 , криолит Na3 AlF6.
Слайд 6
Физические свойства фтора
Фтор – ядовитый газ. В обычных условиях фтор – газ бледно-желтого цвета, с резким характерным запахом, напоминающим запах хлора и озона, обнаруживаемым даже при следах фтора. В жидком виде фтор имеет канареечно-жёлтый цвет. Молекула фтор двухатомна (F2); теплота её диссоциации точно неустановленна и зависимости от метода измерения колеблется от 51 до 73 ккал/моль.
Слайд 7
Химические свойства фтора
Фтор в своих соединениях бывает только отрицательно одновалентным. Уже на холоде фтор энергичен: соединяется с бромом, йодом, серой, фосфором, кремнием, большинством металлов, причем эти реакции часто сопровождаются взрывом. Самое простое средство тушения пожаров – вода – горит во фторе светло-коричневым пламенем. С органическими веществами фтор образует фторорганические соединения.
Слайд 8
Отравление фтором и его соединениями
Острые отравления фтором в производственных условиях наблюдаются крайне редко, лишь при авариях. При высоких концентрациях фтористого водорода в воздухе, проявляются раздражение глаз и слизистой оболочки гортани и бронхов, слёзотечение, слюнотечение, носовые кровотечения. На кожу плавиковая кислота действует прижигающее, вызывая образование трудно заживающих язв. Фтористые соединения действуют угнетающе на ферменты энолазу, холинэстеразу и другие, а также вызывают нарушение кальциевого и фосфорного обмена. Лечение при отравлении соединениями фтора – питьё 0,5 – 1% раствора хлористого кальция с смесью жжёной магнезии, промывание желудка такой же смесью; внутривенное введение 10% раствора хлористого кальция (10мл).
Слайд 9
Техника безопасности
Для индивидуальной защиты от фтористых соединений применяются резиновые перчатки и обувь, спецодежда, противогазы, противопылевые респираторы и др. Рабочие, занятые на производстве фтора, плавиковой кислоты, фторорганических соединений, на производстве и применении фтористого бериллия и фторокиси бериллия, подлежат периодическому медицинскому осмотру раз в 6 месяцев, а в некоторых производствах – 1 раз в год. Дополнительное специальное питание назначается при производстве суперфосфата, криолита, фторпроизводных и фторсодержащих солей. Рекомендуются витамины группы В, аскорбинат кальция, пища, богатая кальцием.
Слайд 10
Применение
Наибольшее применение получили соединения фториды: фторид кислорода используют в реактивной технике как наиболее мощные окислители после озона, плавиковая кислота – в качестве растворителя и для травления стекла, фтористый борприменяют в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности и т. д., уран шестифтористый – для выделения радиоактивного изотопа урана в атомной технике
Слайд 11
Применение
сера шестифтористая –в качестве газа для изоляции высоковольтных установок, фтористый натрий – для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, криолит – при производстве алюминия, плавиковый шпат широко используется в металлургии и при изготовлении эмалей, элементарный фтор применяют в жидком виде как окислитель реактивного топлива и для обеззараживания питьевой воды, фреоныприменяются как хладагенты в холодильных установках.
Слайд 12
Фтор в организме
Фтор – постоянная составная часть растительных и животных организмов. При увеличении или уменьшении уровня фтора в воде у пресноводных и наземных животных наблюдается заболевания; например, при содержании фтора в воде, больше 0,00005%, может развиться флюороз - заболевание, сопровождающееся пятнистостью эмали и хрупкостью зубов. При содержании фтора, не достигающем этого уровня, наступает кариес зубов (разрушение эмали и дентина зубов). Фтор поступает в живой организм, помимо питьевой воды, с пищевыми продуктами, в которых содержится в среднем около 0,02-0,05 мг % фтора.
Слайд 13
Получение
Получают фтор электролизом расплава кислого трифторида калия KF· 2HF, так как фтор обладает чрезвычайно большой реакционной способностью. При переработке природных фосфатов на искусственные удобрения в качестве побочных продуктов получают фтористые соединения, применяемые в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности.
Слайд 14
Заключение
В результате своей работы над темой реферата я познакомился со свойствами фтора и его соединений в процессе изучения различной литературы. Многообразие неорганических и органических соединений фтора и широкий спектр их применения в повседневной жизни были для меня открытием. Конечно, очень жаль, что моя работа ограничивается чисто теоретическим содержанием, но я надеюсь, что эти материалы будут интересны и другим ребятам, которые будут изучать химию.
Посмотреть все слайды
Фтор
Фтор – элемент главной подгруппы седьмой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, с атомным номером 9.
Обозначается символом F. Фтор чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым легким элементом из группы галогенов.
Простое вещество фтор при нормальных условиях – двухатомный газ бледно-желтого цвета с резким запахом, напоминающий озон или хлор.
Очень ядовит!!!
Химические свойства
Самый активный неметалл, бурно взаимодействуеееет подчти со всеми веществами (редкие исключения-фторопласты), и с большенством из них - с горением и взрывом. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенением и взрыву даже при очень низких темпиратурах(до -252 градусов).В атмосфере фтора горят даже вода и платина:
2F2 + 2H2O 4HF + O2
Фтор также способен окислять кислород, образуя фторид кислорода OF2.
Элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.
Элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.
Название «фтор» (от греческого «разрушение»), предложенного Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках.
Хранение
Фтор хранят в газообразном состаянии (прд давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никиля и сплавов на его основе (монель-металл), из меди, алюминия и его сплавах, латуни, нержавеющей стали.
Применение в мидицине
Соединение фтора широко применяются в мидицине как кровезаменитиле.
Фтор играет важную роль в процессах костеобразования, формирования зубной эмали и дентина. Он угнетает прцессы тканевого дыхания, окисления жирных кислот, тормозит активность костной фосфатазы и деятельность щитовидной железы.
Недостаток и избыток фтора в организме
В ряде районов земного шара отмечается низкое содержание фтора в пищевых продуктах, почве и воде. Обеднение организма человека фтором способствует развитию кариеса зубов, пародонтоза с поражением десен, челюсти и выпадения зубов.
При высоком содержании фтора в пищевых продуктах, почве и воде и в избыточном поступлении в организм человека возникает интоксикация, именуемая флюорозом, которая характеризуется «крапчагостью» эмали, нарушением процессов окостенения, нарушение тканевого дыхания, обмена жиров, углеводов, железа, кальция, фосфора, марганца.
Работа может использоваться для проведения уроков и докладов по предмету "Химия"
Готовые презентации по химии включают в себя слайды, которые учителя могут использовать на уроках химии для для изучения химических свойств веществ в интерактивной форме. Представленные презентации по химии помогут учителям в учебном процессе. На нашем сайте Вы можете скачать готовые презентации по химии для 7,8,9,10,11 класса.